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编辑:周舟 | 时间:2021-09-24 16:29:23
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实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么?

实验室制取硫化氢的原理

硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O


实验室制取硫化氢气体的化学反应的方程式是?

(1)可燃性:
点燃
H2S
+
3O2
=
2SO2
+
2H2O
(完全燃烧)
2H2S
+
O2
=
2S
+
2H2O
(不完全燃烧)
(2)还原性:硫化氢中的硫显-2价,它为硫的最低价,又硫元素的非金属性不是很强,硫原子得电子的能力不太大,故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面:H2S
+
Cl2
=
S
+
2HCl


硫化氢是如何制取的??化学方程式

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。
化学方程式:

FeS
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2S
因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置。
如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用


硫化氢和二氧化硫实验室制备的化学反应方程式.

硫化氢:
原理:FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
注意:不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。
装置:启普发生器。
收集:向上排空气集气法收集,要用NaOH溶液吸收H2S,防止污染空气。
二氧化硫
在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是:
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法


硫化氢是如何制取的??化学方程式

硫化钠易溶于水,与酸反应剧烈,因此不用硫化钠。
盐酸易挥发,会使生成的硫化氢引入杂质,也不用。
实验室制取硫化氢的反应如下:
FeS+H2SO4==H2S↑+FeSO4


实验室制取硫化氢的原理是什么?

初中化学-实验室制取二氧化碳

实验室制取硫化氢的反应原理,收集方法,反应装置。

硫化氢: 原理: FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意:不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。 装置:启普发生器。 收集:向上排空气集气法收集,要用NaOH溶液吸收H2S,防止污染空气。


硫化氢的实验室制备

实验室制取硫化氢: ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O


实验室制取硫化氢的反应方程式

实验室制取硫化氢的反应方程式

用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应,可生成硫化氢(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸): FeS+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂S↑ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑ 硫化氢,分子式为H₂S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有臭味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。 硫化氢能溶于水,易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。 扩展资料: 硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢,生成的水溶液称为氢硫酸,浓度为0.1mol/L。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低,以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。 硫化氢气体可以和金属产生沉淀,通常运用沉淀性被除去,一般的实验室中除去硫化氢气体,采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中,形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。 用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化,然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应,生成硫化氢,硫化氢经洗涤器洗涤,再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。纯净的硫化氢气体经压机压缩后进入硫化氢冷凝器,液体硫化氢收集在贮罐中。 参考资料来源:百度百科——硫化氢

实验室制备硫化氢的原理

实验室制备硫化氢的原理

原理:用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应,可生成硫化氢(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸),化学反应方程式为FeS+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H2₂↑。 用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置(如启普发生器)。如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。 扩展资料: 硫化氢的性质: 1、燃点:260℃,饱和蒸气压:2026.5kPa/25.5℃,溶解性:溶于水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度:100.4℃,临界压力:9.01MPa。 2、颜色与气味:硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味,嗅觉阈值:0.00041ppm,即使是低浓度的硫化氢,也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味(因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经)。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。 3、相对密度:为1.189(15℃,0.10133MPa)。它存在于地势低的地方,如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方,那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能,都要在上风向、地势较高的地方工作。 参考资料来源:百度百科—硫化氢

实验室制取硫化氢原理

我觉得“强酸与强碱的复分解反应 ”并不是指要同时有强酸与强碱(那就成中和反应了),而是指一个反应物是强酸或强碱也可以发生复分解反应。 FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 这里HCl比H2S酸性强,且反应生成气体H2S,应该符合强酸制弱酸和复分解反应原理


请问实验室如何制取H2S

答:这个网站很详细,还有演示试验呢!
http://stjzxy.stedu.net/kj/3huaxue/
http://stjzxy.stedu.net/kj/3huaxue/
左侧:“化学课间二”硫化氢的制取。


实验室制取硫化氢的反应方程式

初中化学-实验室制取二氧化碳

实验室制取硫化氢气体的化学方程式为______

S+H2=加热=H2S
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2(用硫酸也可)


实验室制硫化氢的化学方程式

FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑


制取硫化氢的化学方程式是?

化学性质
混合物
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑


实验室制备硫化氢的实验装置解释

A:发生装置:H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ B:检测H2S的酸碱性:遇酸变红色C:检测亚硫酸的氧化性: 2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓ D:检测H2S的还原性:H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl E:H2S尾气吸收: NaOH不足量:H2S + NaOH == NaHS + H2O2.H2S不足量时:H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 纯手工,求分.

实验室制取硫化氢气体

硫化钠 加 盐酸 在反应瓶(2个)导气管一个,带孔瓶塞(2个)
NA2S +H2CL=NACL+H2S
2NAOH+H2S=NA2S+2H2O


硫化氢的实验室制法以及步骤

用可溶性金属硫化物与酸反应 原理:2H++S2-=H2S


实验室制备硫化氢装置图

演示实验060201实验室里制取二氧化碳的装置

实验室在常温下用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸(H2SO4)反应来制取硫化氢气体(H2S),同时生成硫酸亚铁

(1)做此实验必须选用的仪器有:广口瓶、单孔橡皮塞、集气瓶、导管、药匙.故填:①④⑥⑦⑧.实验装置图如下图所示:(2)因为硫化氢的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,因为硫化氢能够溶于水,密度比空气大,不能用排水法和向下排空气法收集;集满硫化氢的集气瓶应盖好玻璃片并正放在实验台上.故填:向上排空气;排水法和向下排空气;硫化氢能够溶于水,密度比空气大;正.(3)硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为:FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4.故填:FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4.


实验室制氨气和硫化氢(H2S)气体的反应原理分别为:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) △ . CaCl2+2NH3↑+

实验室制氨气和硫化氢(H2S)气体的反应原理为:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O,属于固体加热型;FeS(固)+2HCl(液)═FeCl2+H2S↑,不需加热,可选固液常温型的发生装置;由题意可知:一体积水分别能溶解700体积氨气、2.6体积硫化氢气体,所以收集两种气体均不能用排水法,氨气相对分子质量是14+1×3=17<29,所以可用向下排空气法收集,硫化氢的相对分子质量是1×2+32=34>29,所以可用向上排空气法收集;故答案为:实验室制取氨气应选固体加热型的发生装置,用向下排空气法收集;实验室制取硫化氢气体应选用固液常温型的发生装置,用向上排空气法收集.


实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S).硫化氢的性质:①无色、有臭鸡蛋

(1)图中所给仪器的名称为:①酒精灯;②集气瓶;(2)实验室中制取硫化氢的反应物硫化亚铁为固体,而稀硫酸为液体且在常温下反应,所以应该选择A装置,硫化氢的密度比空气大,应该选择C装置来收集,从d导管进入,收集完毕应该将集气瓶正放在桌面上;(3)硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫,该反应的化学方程式为:2H2S+3O2 点燃 . 2H2O+2SO2;其中生成物二氧化硫也会引起空气的污染;(4)AD组合还能用于制取氧气应该选择过氧化氢溶液来制取,该反应生成了水和氧气,其反应的化学方程式为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;而氧气的密度比空气大,所以可以用D装置来收集.故答案为:(1)①酒精灯;②集气瓶;(2)A;C;d;正;(3)2H2S+3O2 点燃 . 2H2O+2SO2;二氧化硫也会引起空气的污染;(4)2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;氧气的密度比空气大.


实验室制取硫化氢的原理是什么?

实验室制取硫化氢的原理是什么?

用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应,可生成硫化氢(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸): FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑; FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 硫化氢能溶于水形成氢硫酸,因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集。 扩展资料: 注意事项如下: 1、所用硫化亚铁应是新购置的,若存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化,从而影响实验效果。 2、放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 3、不能用浓盐酸,因浓盐酸挥发出氯化氢,使硫化氢不纯。 4、不能用HNO3或浓H2SO4,因为它们都是氧化性酸,与FeS发生氧化还原反应,而不能生成硫化氢: 2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O; FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。 5、H2S有毒,实验时应注意通风,多余的H2S应及时通入NaOH溶液(或金属盐溶液)中进行吸收。 参考资料:百度百科-硫化氢

怎样在实验室制备纯净的硫化氢????

硫化氢:
原理:
fes+h2so4(稀)=feso4+h2s↑
或fes+2hcl=fecl2+h2s↑
注意:不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。
装置:启普发生器。
收集:向上排空气集气法收集,要用naoh溶液吸收h2s,防止污染空气。


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